Cách tính đương lượng

      26

Khi có tác dụng quen cùng với môn hóa học tốt sinh học, có lẽ nhiều fan còn bỡ ngỡ với thuật ngữ đương lượng. Mặc dù nhiên, trong quá trình mày mò và chinh phục những môn kỹ thuật này, bọn họ sẽ thường xuyên bắt gặp thuật ngữ này trong những bài toán. Vậy đương lượng là gì? Cách tính đương lượng như thế nào? Hãy cùng vychi.com.vn đi tìm kiếm hiểu qua nội dung bài viết sau trên đây nhé!

*

Đương lượng của một chất được tính như vậy nào?

 


Đương lượng là gì?

- Đương lượng hay Equivalent (Eq tốt eq) là đơn vị đo lường được áp dụng nhiều trong nghành nghề dịch vụ hóa sinh với thường được sử dụng khi nói về nồng độ chuẩn.

Bạn đang xem: Cách tính đương lượng

- Đương lượng tính toán khả năng một hóa học kết hợp với các hóa học khác.

- Đương lượng của một nguyên tố là số phần cân nặng của nguyên tố đó kết phù hợp với 1,008 phần cân nặng của Hydro hoặc 8 phần trọng lượng của Oxy hoặc sửa chữa những lượng kia trong thích hợp chất.

Đương lượng của một nguyên tố

*

Tính đương lượng của một nguyên tố

- Đương lượng của một yếu tắc là lượng yếu tố đó có thể kết phù hợp hoặc thay thế cho một mol nguyên tử hydro khi gia nhập phản ứng hóa học, hoặc 8 phần khối lượng oxy, cụ thể như sau:

+ Đương lượng của nguyên tố Hydro là 1.008

+ Đương lượng của Nhôm là 23.00….

- Đương lượng khối hay trọng lượng đương lượng của từng nguyên tố là trọng lượng tính ra gam của một đương lượng của thiết yếu nguyên tố đấy thay thế vừa đủ cho một gam hydro hoặc 8 g oxy.

- Đ chính là ký hiệu của trọng lượng đương lượng trong hóa học được bằng trọng lượng mol nguyên tử A với hóa trị n. Công thức tính đương lượng được xác minh như sau:

Đ = A/n

Ví dụ: Tính đương lượng của fe có cân nặng mol là 55.84, hóa trị thứu tự là 2, 3 và 6 thì trị số đương lượng tính được sẽ tương xứng là 27.92, 18.61, 9.31.

Đương lượng của một thích hợp chất

*

Tính đương lượng của một thích hợp chất

- Đương lượng của một hợp hóa học là lượng chất đó tương tác vừa đầy đủ với một lượng hydro hoặc một chất ngẫu nhiên khác.

- lấy một ví dụ khi cho magie oxit tác dụng với nước theo phản bội ứng

MgO + H2 -> Mg + H2O

Ta sẽ có đương lượng của magie oxit chỉ bằng ½ mol phân tử của đồng oxit

- tương tự như đương lượng của một nguyên tố, đương lượng của một hòa hợp chất thiết yếu là trọng lượng đương lượng của hợp hóa học đó tính theo đơn vị gam.

Cách tính đương lượng của một hòa hợp chất

Đ = M/n

Trong đó, M là cân nặng mol nguyên tử, n là hóa trị của yếu tố đó

*

Cách tính đương lượng gam

Quy tắc tính đương lượng của một số trong những loại hòa hợp chất

- Trong bội nghịch ứng trao đổi, n là tổng số đơn vị chức năng điện tích của mỗi phân tử hợp chất dùng để trao đổi với các phân tử khác.

+ nếu hợp chất đó là axit, n vẫn là số ion H+ của phân tử sẽ tham gia phản bội ứng

+ trường hợp hợp chất đó là bazo, n là số ion OH- của phân tử tham gia phản ứng.

Xem thêm: Cách Uống Bột Đậu - 4 Cách Sử Dụng Bột Đậu Theo Nhu Cầu Của Bạn

+ ví như hợp chất là muối, n là tổng số điện tích của những ion dương hoặc tổng số năng lượng điện tích các ion âm nhưng một phân tử muối, oxit kim loại, axit, bazo vẫn tham gia bội nghịch ứng thương lượng (kết hợp trọn vẹn để tạo nên phân tử th-nc điện tích, chất kết tủa, trầm hiện, bay hơi, năng lượng điện ly yếu hèn hoặc không điện ly.

Ví dụ: Đương lượng của axit photphoric H3PO4 trong những phản ứng sau:

H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

H3PO4 + 2NaOH -> Na2HPO4 + 2H2O

H3PO4 + NaOH -> NaH2PO4 + H2O

Tương đương với những giá trị đương lượng là 32.67, 49, 98

Đương lượng của axit sulfuric trong phản nghịch ứng tính năng với muối bột natri clorua là 49

NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + HCl

- Trong phản ứng oxy hóa – khử, n chính là số electron của một phân tử oxy hóa nhận được hoặc phân tử chất khử cho đi.

Định hiện tượng đương lượng

- khối lượng của các chất bội phản ứng tỷ lệ với nhau y hệt như tỷ lệ giữa những đương lượng của chúng, có nghĩa là mB :

mC : mD = ĐB : ĐC : DD

- trả sử như Na2CO3 + CH3COOH -> CH3COONa + CO2 + H2O

Ta chỉ việc quan tâm tới khối lượng natri cacbonat do đương lượng của nó ở phản bội ứng này là M/2 (53) còn đương lượng của axit axetic chính là phân tử khối của nó tức 60. Cho nên vì thế mCH3COOH = MNa2CO3 x 60 / 53.

- nếu như VA lít dung dịch chất tan A có nồng độ đương lượng ĐA công dụng vừa đầy đủ với VB lít dung dịch hóa học tan B bao gồm nồng độ đương lượng ĐB thì theo như định pháp luật đương lượng, số lượng gam của hóa học A và B trong nhị thể tích trên đã như nhau. Ta có

VA. ĐA = VB. ĐB

- cách tính đương lượng trên sử dụng trong sự định phân, để xác minh nồng độ của một dung dịch khi biết trước độ đậm đặc của dung dịch những chất bội phản ứng cùng với nó cũng như thể tích những dung dịch làm phản ứng vừa đủ.

- ko kể ra, cách làm trên còn được dùng để giám sát và đo lường thể tích dung dịch bao gồm nồng độ cao đưa đi pha loãng, có thể là nước chứa để thu về dung dịch với ý nghĩa sâu sắc số mol chất tan hoặc đương lượng chất tan bao gồm trong dung dịch sau pha loãng thông qua số mol (số đương lượng gam chất tan trong dung dịch trước lúc pha.

Bài tập đương lượng hóa học bao gồm đáp án

Bài tập 1: kim loại tổng hợp A được cấu tạo từ sắt kẽm kim loại R cùng Mg, mỗi kim loại chiếm một nửa về khối lượng. Tổng hợp 7,2 gam hợp kim A vào hỗn hợp HNO3 nhận được 4,032 lít khí NO bay ra ở điều kiện tiêu chuẩn. Dương lượng của R bằng bao nhiêu?

Đáp án: Đ = 15

Bài tập 2: 1,355 gam một muối hạt sắt clorua công dụng vừa đầy đủ với 1g NaOH. Hãy tính đương lượng và xác định công thức phân tử của muối hạt sắt đó.

Đáp án: Đ = 54,2 phương pháp là FeCl3

Bài tập 3: canxi clorua chứa 644% Cl với 36% Ca. Tính đương lượng của Ca biết đương lượng của Cl bởi 35,5.

Đáp án: Đ=20

Bài tập 4: Thiếc tạo được 2 oxit, loại thứ nhất có 78,8% thiếc, loại thứ hai bao gồm 88,12% thiếc. Hãy tính đương lượng và hóa trị của thiếc trong những trường hợp; biết cân nặng nguyên tử của thiếc là 118,7.

Đáp án: Đ= 8

Bài tập 5: Tính nồng độ đương lượng của dung dịch H2SO4 98% d = 1,84g/ml trong bội nghịch ứng với kiềm NaOH?

Đáp án: cn = 36,8N

Hy vọng những share ở trên của vychi.com.vn đã giúp cho bạn hiểu thêm những tin tức hữu ích về cách tính đương lượng của một nguyên tố tuyệt cả vừa lòng chất. Chúc các bạn học xuất sắc môn hóa học.

Tìm tìm liên quan:

bài tập đương lượng hóa học bao gồm đáp anbài tập độ đậm đặc đương lượng bao gồm lời giảitính đương lượng gam của H3PO4đương lượng gam của Na2CO3đương lượng gam của fe2(so4)3đương lượng gam của KMnO4tính đương lượng gam của K2Cr2O7